PH計，測量介質：吸收塔漿液，電源：220VAC 50Hz，四線制，輸出：4~20mA，測量范圍：0～14，玻璃電極，精度：≤±1%。法蘭連接:GB/T9124.1-2019  DN80 PN1.0MPa，防護等級：IP65，安裝方式：側裝式，插入深度：0.75米，傳感器到儀表電纜不少于5m，，帶二次顯示儀表，壁掛式或立柱安裝，可在線更換，配可插拔安裝支架等附件。、

PH計什么是pH?pH是拉丁文“Pondus hydrogenii"一詞的縮寫(Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫)，用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。

　　H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ，由于水合氫離子(H3O+)的濃度是與氫離子(H+)濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：

　　H2O=H+ + OHˉ

　　此處正的氫離子，人們在化學中表示為“H+離子"或“氫核"。水合氫核表示為“水合氫離子"。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子"。

　　利用質量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數加以表示：

　　K=H3O+×OH-————H2O

　　由于水只有極少量被離解，因此水的質量摩爾濃度實際為一常數，并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。

　　KW=K×H2O KW= H3O+·OH-=10-7·10-7=10-14mol/l(25℃)

　　也就是說對于一升純水在25℃時存在10-7摩爾H3O+離子和10-7摩爾OHˉ離子。

　　在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。如：

　　假如有過量的氫離子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質。同樣，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H+值就足以表示溶液的特性，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負冥指數進行運算，生物學家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，并定義為“pH值"。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值。即pH=-log[H+]。